为什么硫化物都极难溶？硫化物都是难溶的吗

　　

　　

　　

　　题目的表述不对。大多数的硫化物都极难溶，但是也有硫化物能溶解于水。

　　众多物质的溶解性中，“铵盐”、“钾盐”、“钠盐”都可以溶解于水。上面的盐中的铵根离子、钾离子、钠离子都是阳离子，它们的硫化物分别是硫化铵、硫化钾、硫化钠。这三种氢硫酸盐都可以溶解于水。

　　1.硫化物溶解性：

　　Na+,K+等碱金属，NH4+的硫化物极易溶于水，并水解呈强碱性（硫化铵除外）；MgS,CaS,SrS,BaS则几乎完全水解而微溶于水。Al2S3则全部水解为氢氧化铝和H2S气体；其余硫化物都难溶于水，并显出不同的颜色。

　　硫化锌 1.2*10^-23

　　硫化锰 1.4*10^-15

　　硫化亚铁 3.7*10^-19

　　硫化铅 3.4*10^-28

　　硫化镉 3.6*10^-29

　　硫化锑 2.9*10^-59

　　硫化亚锡 1.2*10^-25

　　硫化汞 4.0*10^-53

　　硫化银 1.6*10^-49

　　硫化铜 8.9*10^-45

　　参考资料：《无机化学》第四版下册498页高等教育出版社

　　2.硫化物稳定性：

　　硫化物一般稳定性较小，因为S2-具有较强的还原性，

　　在加热的条件下，H2S,CuS等均可分解为S,H2和Cu2S,S

　　而碱金属，碱土金属硫化物热稳定性较大。

　　3.PH影响：

　　氢硫酸是个弱酸，向大多数硫化物中加入稀强酸或弱酸，都可以溶解硫化物而放出H2S气体，而少数的硫化物连浓盐酸都无法溶解（CuS,HgS等）而这些只溶于王水。不溶于水的硫化物通常不能溶于碱。

　　4.毒性：

　　可溶性的硫化物有一定毒性，这是基源于硫化物水解导致的强碱性和硫离子的毒性；而不溶于水的硫化物毒性主要在于重金属离子（如Pb2+,Hg2+等）毒性，不过由于溶解度小，重金属离子的毒性较不突出。

　　5.腐蚀性：

　　可溶性硫化物具有较强的腐蚀性。

　　因为常见的硫化钠，硫化钾水解程度很大，

　　水溶液中水解产生的NaOH,KOH的浓度大，

　　对人体皮肤粘膜，呼吸道等具有很强的腐蚀性，

　　另外对金属Al,Zn,Pb等也有较强腐蚀作用！

　　这是根据“软硬酸碱理论”：软硬有两个因素影响，一是电子云的变形能力，变形能力强的就软，差的就硬。比如i离子就软，f离子就硬。二是电荷数，同周期的电荷越高越硬。比如na，mg，al，al就硬些，na就相对软些。

　　软硬配合的好的盐就比较难溶，比如caf2，而配合的差的就比较好溶（容易被溶剂破坏）比如nai （最后这一条是我的猜测）在其他强极性溶剂中也是如此，比如dmf

　　另外具体的学习一下：软硬酸碱理论

　　theory of hard and soft acids and bases

　　将酸和碱根据性质不同分为软硬两类的理论。1963年由r.g. 皮尔孙提出。1958 年 s.阿尔兰德、j.查特和n.r.戴维斯根据某些配位原子易与 ag+、hg2+、pt2+ 配位；另一些则易与al3+、ti4+配位，将金属离子分为两类 。a类金属离子包括碱金属 、碱土金属 ti4+、fe3+、cr3+、h+；b 类金属离子包括cu+、ag+、hg2+、pt2+。皮尔孙在前人工作的基础上提出以软硬酸碱来区分金属离子和配位原子 ，硬酸包括 a 类金属离子，硬碱包括h2o、f-等；软酸包括b类金属离子，软碱包括h-、i-等；交界酸包括fe2+、cu2+等，交界碱包括no2-,so3 2-等。

　　皮尔孙提出的酸碱反应规律为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合。”这虽然是一条经验规律，但应用颇广：①取代反应都倾向于形成硬 - 硬、软 - 软的化合物。②软-软、硬-硬化合物较为稳定，软 - 硬化合物不够稳定。③硬溶剂优先溶解硬溶质，软溶剂优先溶解软溶质，许多有机化合物不易溶于水 ，就是因为水是硬碱 。④ 解释催化作用。有机反应中的弗里德-克雷夫茨反应以无水氯化铝(alcl3)做催化剂，alcl3是硬酸，与rcl中的硬碱cl-结合而活化r+和alcl4-都可起催化作用。

　　如果你想知道那些离子是软的，哪些是硬的，请看：file:///c:/documents%20and%20settings/jinming/local%20settings/temporary%20internet%20files/content.ie5/3j1kxwve/4046-b02%5b1%5d.jpg

　　通过以上讲解，由于硫离子为软碱，而除碱金属外的金属离子大多数为软酸，故结合的化合物比较难溶。而贱金属离子大多数为硬酸，故比较易溶。

　　除了 钾 钠 氨 盐 都不溶于水